Ujian Kimia Organik
untuk kelas kejuruteraan kimia

Lihat juga No. 35, 38, 40/2002

Karbohidrat (gula) • Gred 10

TUGAS. Di antara pernyataan yang dicadangkan, pilih benar.

PILIHAN 1

1. Glukosa - wakil monosakarida yang paling penting.

2. Glukosa mengikut struktur kimia adalah ketoalkohol.

3. Proses penapaian alkohol glukosa menghasilkan etil alkohol dan oksigen.

4. Asid sitrik dapat diperoleh dengan fermentasi asid sitrik glukosa.

5. Homolog glukosa adalah fruktosa..

6. Nukleotida DNA mengandungi sisa molekul ribos monosakarida linear.

7. Terdapat satu lagi atom oksigen dalam molekul deoxyribose daripada molekul ribosa.

8. Pecahan jisim sukrosa dalam tebu sedikit lebih tinggi daripada gula bit.

9. Semasa hidrolisis sukrosa glukosa dan fruktosa terbentuk.

10. Sukrosa mampu mengurangkan perak logam dari larutan ammonia perak oksida (I).

11. Kanji dan selulosa - wakil monosakarida yang paling penting.

12. Makromolekul pati dibentuk oleh banyak residu molekul glukosa siklik.

13. Pati adalah gabungan dua polimer dengan struktur spasial makromolekul yang berbeza: amilosa dan amilopektin.

14. Kanji boleh membengkak dalam air sejuk..

15. Kanji dalam industri terutamanya diperoleh dari kentang dan jagung.

16. Kanji boleh didapati dalam makanan yang menggunakan tincture alkohol iodin.

17. Dengan hidrolisis kanji lengkap, selobiosis terbentuk..

18. Dari sudut pandang kimia, dinitroselulosa dan trinitroselulosa adalah nama yang tidak betul.

19. Serat buatan diperoleh dari selulosa: viskosa, serat tembaga-ammonia dan sutera asetat.

20. Pati digunakan untuk penghasilan dekstrin, yang merupakan bahan letupan..

PILIHAN 2

1. Nama kedua untuk glukosa adalah gula buah..

2. Glukosa dapat dibezakan dari fruktosa menggunakan reaksi "cermin perak".

3. Apabila glukosa teroksidasi sepenuhnya, kanji terbentuk..

4. Reaksi fermentasi laktik glukosa mendasari pengeluaran produk susu fermentasi, serta fermentasi kubis dan sayur-sayuran lain.

5. Fruktosa dalam struktur kimia adalah alkohol keto.

6. Komposisi nukleotida DNA merangkumi sisa molekul siklik deoksiribosa monosakarida.

7. Ribose dan deoxyribose adalah wakil pentosa..

8. Nama kedua untuk sukrosa adalah gula anggur..

9. Untuk mendapatkan gula halus, larutan sukrosa berair disalurkan melalui penyaring yang mengandungi karbon aktif, dan kemudian mengalami penyejatan..

10. Dengan penapaian alkohol sukrosa dapatkan etil alkohol.

11. Molekul kanji dan selulosa dengan berat molekul yang sama adalah isomer yang saling berkaitan.

12. Jisim molar pati boleh mencapai beberapa juta g / mol.

13. Makromolekul pati hanya mempunyai struktur spasial bercabang.

14. Selulosa larut dalam air..

15. Kapas adalah 90% pati.

16. Hidrolisis separa kanji menghasilkan dextrin..

17. Tindak balas kualitatif terhadap pati - pewarnaan oren pada sampel ujian apabila terkena tincture alkohol iodin.

18. Kayu adalah 50% selulosa.

19. Selulosa nitrat digunakan untuk pengeluaran sutera asetat.

20. Dari selulosa asetat menghasilkan gambar dan filem, kaca organik, kain.

PILIHAN 3

1. Fruktosa - disakarida yang paling penting.

2. Glukosa oleh struktur kimianya adalah alkohol aldehid.

3. Glukosa terbentuk di alam hasil daripada proses fotosintesis..

4. Glukosa tidak dicirikan oleh tindak balas kimia penapaian asid butik.

5. Fruktosa tidak dapat memulihkan perak logam dari larutan berair diamina perak hidroksida (I).

6. Komposisi nukleotida RNA merangkumi sisa molekul deoxyribose siklik.

7. Molekul ribosa dan deoxyribose boleh mempunyai bentuk linear dan siklik.

8. Sukrosa diperoleh dari bit gula dan tebu..

9. Nama kedua untuk sukrosa adalah gula buah..

10. Etil alkohol terbentuk semasa hidrolisis sukrosa lengkap..

11. Kanji dan selulosa - wakil polisakarida yang paling penting.

12. Makromolekul selulosa terbentuk oleh banyak sisa molekul glukosa siklik.

13. Selulosa adalah gabungan dua polimer yang mempunyai struktur spasial makromolekul yang berbeza: inulin dan mannan.

14. Kanji boleh membengkak di dalam air panas..

15. Pati digunakan dalam industri tekstil untuk membuat filem dextrin tahan lama pada kain yang menambahkan kilauan dan memberikan perlindungan daripada pencemaran..

16. Selulosa yang diperoleh daripada kayu.

17. Selulosa boleh didapati dalam makanan yang menggunakan tincture alkohol iodin.

18. Dengan hidrolisis lengkap glukosa selulosa terbentuk.

19. Dari sudut pandang kimia, selulosa dinitrate dan selulose trinitrate adalah nama yang tidak betul.

20. Serat sintetik diperoleh dari selulosa: nilon, lavsan, nilon, klorin dan nitron.

PILIHAN 4

1. Nama kedua untuk glukosa adalah gula anggur.

2. Glukosa dapat dibezakan dari sukrosa menggunakan reaksi "cermin perak".

3. Cahaya matahari dan kehadiran pigmen hijau klorofil bukanlah syarat yang diperlukan untuk kemajuan reaksi fotosintesis.

4. Glukosa mampu mengoksidakan, tetapi tidak dapat pulih.

5. Isomer glukosa adalah fruktosa..

6. Terdapat satu atom oksigen yang kurang dalam molekul deoksiribosa daripada molekul ribosa.

7. Ribose dan deoxyribose adalah wakil heksosa..

8. Pecahan jisim sukrosa paling besar pada anggur..

9. Sukrosa tidak dapat membakar.

10. Proses hidrolisis sukrosa disebut inversi.

11. Kanji dan selulosa saling berkaitan antara satu sama lain..

12. Reaksi kualitatif terhadap pati - reaksi "cermin perak".

13. Hati manusia mengandungi sejenis pati - glikogen.

14. Jisim molar selulosa tidak boleh mencapai beberapa juta g / mol.

15. Makromolekul selulosa adalah linear.

16. Selulosa tidak dapat larut dalam karbon disulfida dan larutan berair kalsium hidrosulfit.

17. Kapas adalah 90% selulosa.

18. Hidrolisis separa selulosa menghasilkan dextrins.

19. Dengan pengoksidaan selulosa yang lengkap, karbon dioksida dan air terbentuk..

20. Selulosa nitrat digunakan untuk menghasilkan serbuk, kolodion dan seluloid tanpa asap..

Jawapan (pernyataan benar):

pilihan 1 - 1, 4, 8, 9, 12, 13, 15, 16, 18, 19;
pilihan 2 - 2, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12, 16, 18, 20;
pilihan 3 - 2, 3, 5, 7, 8, 11, 14, 15, 16, 18;
pilihan 4 - 1, 2, 5, 6, 10, 13, 15, 17, 19, 20.

Karbohidrat

Karbohidrat - sekumpulan sebatian organik semula jadi yang struktur kimianya sesuai dengan formula Cm(H2O)n. Mereka adalah sebahagian daripada semua organisma hidup, tanpa terkecuali.

Pengelasan

Karbohidrat terbahagi kepada

    Monosakarida

Monosakarida (monos Yunani - satu-satunya + sakar - gula) - kumpulan karbohidrat yang paling biasa di alam, mengandungi lima (pentosa) atau enam (heksosa) atom karbon dalam molekul.

Antara wakil yang paling terkenal, pentosis termasuk ribosa dan deoksiribosa; heksosa termasuk glukosa dan fruktosa..

Oligosakarida (bahasa Yunani - sedikit) - sekumpulan karbohidrat, molekulnya mengandungi 2 hingga 10 residu monosakarida. Sekiranya molekul mengandungi dua residu monosakarida, ia dipanggil disakarida.

Disakarida berikut paling terkenal: sukrosa, laktosa, maltosa. Mereka adalah isomer, formula molekulnya sama - C12H22Osebelas.

Polisakarida (poli Yunani banyak) adalah biopolimer semula jadi yang molekulnya terdiri daripada rantai panjang (puluhan, ratusan ribu) monosakarida.

Sebagai contoh, glukosa adalah monosakarida, dan kanji, glikogen dan selulosa adalah polimernya. Juga disebut sebagai polimer adalah kitin, pektin. Formula pati, selulosa - (C6H10O5)n

Monosakarida

Mendapatkan glukosa adalah mungkin dengan beberapa cara:

    Reaksi Butlerov

Dengan adanya ion logam, molekul formaldehid bergabung untuk membentuk pelbagai karbohidrat, seperti glukosa.

Sekiranya terdapat asid dan apabila dipanaskan, kanji (polimer) pecah menjadi monomer - molekul glukosa.

Alam mencipta reaksi ini, kerana ada pemangkin yang tidak biasa - sinar matahari (hν).

Menurut struktur kimia, glukosa adalah alkohol pentaaldehid, dan, oleh itu, tindak balas kedua-dua aldehid dan alkohol polihidrat adalah ciri khasnya.

    Reaksi Aldehid

Pengoksidaan glukosa menuju ke asid glukonat. Ini dapat dilakukan dengan menggunakan reaksi cermin perak dengan hidroksida tembaga II.

Beri perhatian khusus kepada fakta bahawa ketika menulis formula larutan amonia dalam bentuk lengkapnya, lebih tepat untuk menunjukkan dalam produk bukan asid, tetapi garam - ammonium glukonat. Ini disebabkan oleh fakta bahawa amonia, yang mempunyai sifat asas, bertindak balas dengan asid glukonat untuk membentuk garam.

Pemulihan glukosa mungkin dilakukan hingga alkohol hexatomic sorbitol (glukit), yang digunakan dalam industri makanan sebagai pemanis. Rasa sorbitol kurang enak, kurang manis daripada gula.

Glukosa mengandungi lima kumpulan hidrokso, adalah alkohol polihidrat. Ini menimbulkan reaksi kualitatif untuk alkohol polihidrat - dengan tembaga hidroksida II yang baru disiapkan.

Hasil daripada reaksi ini, pewarnaan larutan biru khas terbentuk..

Terdapat beberapa pilihan untuk penapaian glukosa: alkohol, asid laktik, asid butirik. Jenis penapaian ini sangat praktikal dan merupakan ciri banyak organisma hidup, khususnya bakteria.

Fruktosa adalah isomer glukosa. Sebaliknya, ia tidak memasuki tindak balas pengoksidaan - ia adalah keto alkohol, dan keton tidak teroksidasi menjadi asid.

Ia dicirikan oleh tindak balas kualitatif sebagai alkohol polihidrat - dengan hidroksida tembaga yang baru disiapkan. Fruktosa tidak memasuki reaksi cermin perak.

Fruktosa digunakan sebagai pemanis. Ia adalah 3 kali lebih manis daripada glukosa dan 1.5 kali lebih manis daripada sukrosa.

Disakarida

Seperti yang disebutkan sebelumnya, disakarida yang paling terkenal: sukrosa, laktosa dan maltosa - mempunyai formula yang sama - C12H22Osebelas.

Semasa hidrolisisnya, pelbagai monosakarida diperolehi..

Polisakarida

Dari sekian banyak reaksi, yang paling utama saya ingin mengetengahkan hidrolisis kanji. Hasilnya glukosa terbentuk.

© Bellevich Yuri Sergeevich 2018-2020

Artikel ini ditulis oleh Bellevich Yuri Sergeyevich dan merupakan harta inteleknya. Menyalin, menyebarkan (termasuk dengan menyalin ke laman web dan sumber lain di Internet) atau penggunaan maklumat dan objek lain tanpa persetujuan sebelumnya dari pemegang hak cipta dihukum oleh undang-undang. Untuk bahan artikel dan kebenaran untuk menggunakannya, sila hubungi Bellevich Yuri.

Ikuti ujian untuk menyatukan pengetahuan

Isomer adalah glukosa dan fruktosa..

Glukosa tidak bertindak balas dengan asid silikat (tidak larut).

Glukosa bertindak balas dengan cermin perak dan dengan hidroksida tembaga II, mengoksidasi di dalamnya menjadi asid glukonat.
Dalam tindak balas dengan tembaga oksida II, pertukaran berlaku - reaksi khas antara asid dan oksida asas: glukonat tembaga dan air terbentuk.

Bahan bukan disakarida, ribosa.

Galactose - monosakarida dari kumpulan heksosa.

Hidrolisis pati menghasilkan glukosa.

Hidrolisis sukrosa menghasilkan glukosa dan fruktosa..

Sebagai hasil hidrolisis sukrosa,

Contoh disakarida yang paling biasa di alam (oligosakarida) adalah sukrosa (bit atau gula tebu).

Oligosakarida adalah produk pemeluwapan dua atau lebih molekul monosakarida.

Disakarida adalah karbohidrat yang, ketika dipanaskan dengan air di hadapan asid mineral atau di bawah pengaruh enzim, menjalani hidrolisis, dipecah menjadi dua molekul monosakarida.

Sifat dan sifat fizikal

1. Ia adalah kristal tanpa rasa yang manis, larut dalam air.

2. Titik lebur sukrosa 160 ° C.

3. Apabila sukrosa lebur menguat, jisim telus amorf terbentuk - karamel.

4. Terkandung dalam banyak tanaman: dalam jus birch, maple, wortel, tembikai, serta bit gula dan tebu.

Struktur dan sifat kimia

1. Formula molekul sukrosa adalah C12N22TENTANGsebelas

2. Sukrosa mempunyai struktur yang lebih kompleks daripada glukosa. Molekul sukrosa terdiri daripada residu glukosa dan fruktosa yang saling berkaitan satu sama lain kerana interaksi hidroksil hememia dengan ikatan glikosida (1 → 2):

3. Kehadiran kumpulan hidroksil dalam molekul sukrosa dengan mudah disahkan oleh tindak balas dengan hidroksida logam.

Sekiranya larutan sukrosa ditambahkan ke hidroksida tembaga (II), larutan gula tembaga berwarna biru terang terbentuk (tindak balas kualitatif alkohol polihidrat).

4. Tidak ada kumpulan aldehid dalam sukrosa: apabila dipanaskan dengan larutan ammonia perak oksida (I), ia tidak memberikan "cermin perak", apabila dipanaskan dengan tembaga (II) hidroksida, ia tidak membentuk oksida tembaga merah (I).

5. Sukrosa, tidak seperti glukosa, bukan aldehid. Sukrosa, yang berada dalam larutan, tidak menimbulkan reaksi "cermin perak", kerana tidak dapat berubah menjadi bentuk terbuka yang mengandung kumpulan aldehid. Disakarida semacam itu tidak mampu mengoksidakan (iaitu sebagai agen pengurangan) dan dipanggil gula bukan pengurangan..

6. Sukrosa adalah yang paling penting dari disakarida..

7. Ia diperoleh dari bit gula (mengandungi hingga 28% sukrosa dari bahan kering) atau dari tebu.

Tindak balas sukrosa dengan air.

Sifat kimia penting sukrosa adalah keupayaan untuk menjalani hidrolisis (apabila dipanaskan di hadapan ion hidrogen). Dalam kes ini, molekul glukosa dan molekul fruktosa terbentuk dari satu molekul sukrosa:

Dari isomer sukrosa yang mempunyai formula molekul C12N22TENTANGsebelas, maltosa dan laktosa dapat dibezakan.

Semasa hidrolisis, pelbagai disakarida dipecah menjadi monosakarida mereka kerana pemutusan ikatan di antara mereka (ikatan glikosidik):

Oleh itu, tindak balas hidrolisis disakarida adalah proses terbalik pembentukannya dari monosakarida.

Kimia. Gred 10

Ringkasan pelajaran

Nombor pelajaran 10. Karbohidrat. Glukosa. Oligosakarida. Sukrosa

Senarai isu yang dibahas dalam topik: pelajaran dikhaskan untuk kajian karbohidrat, ciri strukturnya. Pengaruh kumpulan berfungsi terhadap sifat karbohidrat dipertimbangkan. Pencirian sifat kimia glukosa dan sukrosa diberikan. Peranan biologi karbohidrat dan penggunaannya dijelaskan..

Alkilasi - reaksi pembentukan eter sebagai hasil penggantian atom hidrogen oleh radikal hidrokarbon dalam kumpulan hidrokso.

Acylation - tindak balas pembentukan ester akibat interaksi alkohol, termasuk polihidrat, dengan asid atau anhidrida asid.

Fermentasi butir - penukaran glukosa dengan tindakan bakteria asid butik menjadi asid butik. Diiringi oleh pembebasan karbon dioksida dan hidrogen.

Penapaian asid laktik - penukaran glukosa oleh bakteria asid laktik kepada asid laktik.

Penapaian alkohol - penguraian glukosa oleh tindakan ragi dengan pembentukan etil alkohol dan karbon dioksida.

Komposisi glukosa - monosakarida C6N12TENTANG6, terdiri daripada 6 atom karbon, 5 kumpulan hidroksil dan kumpulan aldehid. Ia boleh wujud dalam bentuk molekul linear dan siklik. Ia memasuki reaksi oksidasi, pengurangan, asilasi, alkilasi, mengalami asid laktik, alkohol, fermentasi asid butik.

Kanji - polisakarida yang terdiri daripada residu α-glukosa.

Laktosa, atau Gula Susu - Disakarida C12N22TENTANGsebelas, terdiri daripada residu glukosa dan galaktosa, menjalani hidrolisis, dapat dioksidakan menjadi asid sakarin.

Monosakarida - karbohidrat yang tidak dihidrolisis, terdiri daripada 3-10 atom karbon, dapat membentuk molekul siklik dengan satu kitaran (glukosa, fruktosa, ribosa).

Karbohidrat bukan pengurangan - karbohidrat yang tidak mengandungi kumpulan aldehid dan tidak mampu mengurangkan tindak balas (fruktosa, sukrosa, kanji).

Oligosakarida - karbohidrat yang terbentuk semasa hidrolisis dari 2 hingga 10 molekul monosakarida (sukrosa, laktosa).

Polisakarida - karbohidrat yang terbentuk semasa hidrolisis dari puluhan hingga ratusan ribu molekul monosakarida (selulosa, kanji).

Ribose adalah monosakarida, merujuk kepada pentosa. Molekul linier mengandungi kumpulan aldehid. Membentuk kitaran lima anggota. Termasuk dalam RNA.

Sukrosa adalah disakarida yang terdiri daripada residu α-glukosa dan β-fruktosa. Ia tergolong dalam karbohidrat bukan pengurangan, kerana ia tidak mengandungi kumpulan aldehid dan tidak dapat mengurangkan hidroksida tembaga (II) menjadi oksida tembaga monovalen dan perak dari larutan ammonia hidroksida perak. Ia adalah alkohol polihidrat. Terhidrolisis.

Karbohidrat - sebatian organik yang mengandungi oksigen yang mengandungi karbonil dan beberapa kumpulan hidroksil.

Fruktosa adalah monosakarida komposisi C6N12TENTANG6, merujuk kepada ketosis. Ia boleh wujud baik dalam bentuk molekul linear dan membentuk kitaran lima anggota.

Selulosa adalah polisakarida yang terdiri daripada residu β-glukosa.

Sastera utama: Rudzitis, G. E., Feldman, F. G. Kimia. Gred 10. Tahap asas; buku teks / G. E. Rudzitis, F. G., Feldman - M.: Pendidikan, 2018.-- 224 p..

1. Ryabov, M.A. Kumpulan tugas, latihan dan ujian dalam kimia. Ke buku teks G.E. Rudzitis, F.G. Feldman “Kimia. Gred 10 "dan" Kimia. Gred 11 ": manual latihan / M.A. Ryabov. - M.: Peperiksaan. - 2013. - 256 s.

2. Rudzitis, G.E. Kimia. Gred 10: manual untuk organisasi pendidikan. Tahap lanjutan / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Pendidikan. - 2018.-- 352 s.

Sumber elektronik terbuka:

  • Tingkap tunggal akses ke sumber maklumat [Sumber elektronik]. M. 2005 - 2018. URL: http://window.edu.ru/ (diakses: 06/01/2018).

BAHAN TEORI UNTUK KAJIAN INDEPENDEN

Konsep karbohidrat, pengelasannya

Karbohidrat disebut sebatian organik yang mengandungi oksigen yang mengandungi karbonil dan beberapa kumpulan hidroksil dan biasanya sesuai dengan formula umum CP(N2TENTANG)t. Karbohidrat termasuk glukosa, fruktosa, ribosa, sukrosa, laktosa, kanji, selulosa dan lain-lain. Karbohidrat boleh wujud dalam bentuk molekul linear dan juga siklik. Karbohidrat, yang molekulnya hanya dapat membentuk satu kitaran, disebut monosakarida (glukosa, fruktosa, ribosa). Sekiranya molekul karbohidrat semasa hidrolisis dipecah menjadi beberapa (dari dua hingga sepuluh monosakarida), mereka disebut oligosakarida (sukrosa, laktosa). Karbohidrat, yang terbentuk semasa hidrolisis puluhan, beratus-ratus atau lebih monosakarida, disebut polisakarida (kanji, selulosa).

Molekul monosakarida boleh mengandungi dua hingga sepuluh atom karbon. Semua monosakarida mempunyai akhir ose. Nama pertama menunjukkan bilangan atom karbon, dan kemudian akhirannya ditambahkan: triose, tetrose, pentose, hexose.

Untuk organisma hidup, pentosa dan heksosa adalah yang paling penting. Monosakarida dengan kumpulan aldehid disebut aldosis (misalnya glukosa), dan kumpulan yang mengandungi kumpulan keto disebut ketosis (mis. Fruktosa). Penomboran atom karbon dalam aldosis bermula dengan atom kumpulan aldehid, dan dalam ketosis - dengan atom ekstrem yang paling dekat dengan kumpulan karbonil.

Monosakarida yang paling biasa adalah glukosa. Ia terdapat dalam buah beri dan buah-buahan yang manis. Madu juga mengandungi banyak glukosa..

Glukosa tergolong dalam kumpulan heksosa, kerana mengandungi enam atom karbon. Molekul glukosa boleh berupa linear (D-glukosa, aldose), atau siklik (α dan β-glukosa). Molekul glukosa linear mengandungi kumpulan aldehid pada akhir. Formula am C6N12TENTANG6 boleh ditetapkan sebagai glukosa dan fruktosa.

Fruktosa tergolong dalam ketosis dan kitaran lima anggota terbentuk. Ia adalah isomer glukosa. Fruktosa, serta glukosa, boleh wujud dalam bentuk molekul linier dan siklik, bergantung pada kedudukan substituen pada atom karbon kedua, α- dan β-fruktosa dibezakan.

Glukosa adalah bahan kristal yang tidak berwarna. Sangat larut dalam air, mempunyai rasa manis. Fakta bahawa terdapat kumpulan aldehid dalam molekul glukosa dibuktikan dengan reaksi "cermin perak". Dengan fruktosa, tindak balas ini tidak berlaku. Satu mol glukosa bertindak balas dengan lima mol asid asetik untuk membentuk ester, yang membuktikan kehadiran lima kumpulan hidroksil dalam molekul glukosa. Tindak balas ini dipanggil asilasi. Sekiranya larutan sulfat tembaga dan alkali ditambahkan ke larutan glukosa sejuk pada waktu sejuk, warna biru terang akan terbentuk dan bukannya endapan. Tindak balas ini membuktikan bahawa glukosa adalah alkohol polihidrat. Kerana adanya kumpulan aldehid dalam molekul glukosa, ia tidak hanya dapat memasuki reaksi "cermin perak", tetapi juga dapat menurunkan hidroksida tembaga (II) menjadi oksida monovalen. Hidrogen dengan adanya pemangkin nikel mengurangkan glukosa menjadi sorbitol, alkohol enam atom. Dalam tindak balas dengan alkohol yang lebih rendah dalam medium berasid atau dengan metil iodida dalam medium alkali, kumpulan hidroksil mengambil bahagian dalam pembentukan eter - reaksi alkilasi berlaku.

Glukosa, bergantung pada keadaan, memasuki reaksi penapaian dengan pembentukan pelbagai produk. Di bawah pengaruh bakteria asid laktik, glukosa diubah menjadi asid laktik - proses ini disebut "fermentasi asid laktik". Ia digunakan dalam pembuatan produk tenusu. Di hadapan ragi, glukosa mengalami penapaian alkohol. Jenis penapaian ini digunakan dalam pembuatan minuman beralkohol, dan juga adunan ragi. Dalam proses ini, selain alkohol, karbon dioksida terbentuk, yang menjadikan doh menjadi subur. Fermentasi glukosa, yang mengakibatkan pembentukan asid butirat, berlaku di bawah pengaruh bakteria asid butirik khas. Jenis fermentasi ini digunakan dalam penghasilan asid butirat, esternya banyak digunakan dalam minyak wangi. Tetapi jika bakteria berminyak masuk ke dalam makanan, mereka boleh menyebabkannya membusuk..

Salah satu produk fotosintesis yang disertakan dengan penyertaan tumbuhan hijau adalah glukosa. Bagi manusia dan haiwan, glukosa adalah sumber tenaga utama untuk proses metabolik. Dalam organisma haiwan, glukosa terkumpul dalam bentuk glikogen (polisakarida yang dibentuk oleh residu glukosa). Pada tumbuhan, glukosa diubah menjadi pati (polisakarida yang terdiri daripada residu α-glukosa). Membran sel tumbuhan yang lebih tinggi dibina dari selulosa (polisakarida yang terdiri daripada residu β-glukosa).

Kira-kira 0.1% glukosa terdapat dalam darah manusia. Kepekatan ini cukup untuk membekalkan tenaga kepada tubuh. Tetapi dengan penyakit yang disebut diabetes, glukosa tidak terurai, kepekatannya dalam darah dapat mencapai 12%, yang menyebabkan gangguan serius dalam fungsi seluruh tubuh.

Dalam keadaan makmal, glukosa dapat diperoleh dari formaldehid dengan adanya kalsium hidroksida. Sintesis ini pertama kali dilakukan oleh Alexander Mikhailovich Butlerov pada tahun 1861. Dalam industri, glukosa diperoleh dengan hidrolisis pati di bawah tindakan asid sulfurik..

Disakarida yang paling biasa adalah sukrosa. Secara semula jadi, ia terdapat dalam bit dan tebu dalam jumlah besar. Molekul sukrosa terdiri daripada residu α-glukosa dan β-fruktosa.

Sukrosa adalah bahan kristal tanpa warna, mudah larut dalam air, dua kali lebih manis daripada glukosa. Titik lebur ialah 160 ° C. Akibat tindak balas sukrosa dengan hidroksida tembaga, muncul warna biru terang, yang khas untuk alkohol polihidrat, tetapi apabila larutan dipanaskan, endapan merah tidak terbentuk, yang menunjukkan ketiadaan kumpulan aldehid. Di hadapan asid mineral, apabila dipanaskan, sukrosa menjalani hidrolisis, terurai menjadi α-glukosa dan β-fruktosa. Sekiranya larutan sukrosa ditambahkan pada larutan susu kapur, maka endapannya larut. Gula kalsium yang larut dalam air terbentuk. Tindak balas ini mendasari penghasilan sukrosa dari bit gula dan tebu. Sekiranya karbon dioksida disalurkan melalui larutan gula kalsium, maka endapan kalsium karbonat dan larutan sukrosa terbentuk..

Sukrosa digunakan dalam industri makanan untuk pembuatan produk gula-gula, pengetinan (jem, pengawet, kompot).

CONTOH DAN PERBINCANGAN PENYELESAIAN MASALAH MODUL LATIHAN

1. Pengiraan jumlah reagen yang diperlukan untuk tindak balas dengan glukosa

Pernyataan masalah: Untuk mendapatkan ester asetat asetat glukosa per 1 mol glukosa, 5 mol asid asetik diperlukan. Berapa gram larutan 35% asid asetik diperlukan untuk bertindak balas sepenuhnya dengan 10 g glukosa jika hasil produk tindak balas adalah 75%?

Tulis jawapan sebagai nombor bulat.

Langkah pertama: cari molar glukosa dan asid asetik.

M (CH3COOH) = 2 · 12 + 1 · 16 + 4 · 1 = 60 (g / mol).

Langkah Kedua: Cari jisim asid asetik yang bertindak balas dengan 10 g glukosa. Untuk melakukan ini, kami menyusun perkadaran:

180 g glukosa bertindak balas dengan 5 · 60 g asid asetik;

10 g glukosa bertindak balas dengan x1 g asid asetik.

Langkah Ketiga: Kami mendapati jisim asid asetik mengambil kira hasil produk tindak balas. Untuk melakukan ini, kami menyusun perkadaran:

16.7 g asid asetik akan bertindak balas dengan 75% glukosa;

x2 g asid asetik akan bertindak balas dengan glukosa 100%.

Langkah keempat: Cari jisim larutan asid asetik 35%, yang mengandungi 22.2 g asid. Untuk melakukan ini, kami menyusun perkadaran:

100 g larutan mengandungi 35 g asid;

dalam x3 g larutan mengandungi 22.2 g asid.

2. Pengiraan jumlah tenaga yang diterima oleh badan semasa pemecahan glukosa.

Pernyataan masalah: Dalam proses pemisahan 1 mol glukosa dalam tubuh manusia, 200 kJ tenaga dibebaskan. Seorang pelajar sekolah menengah memerlukan 12,500 kJ tenaga setiap hari. Berapakah peratusan keperluan tenaga harian yang akan diisi oleh pelajar dengan 200 gram anggur sekiranya glukosa dalam anggur adalah 30%? Tuliskan jawapannya ke persepuluh terdekat.

Langkah Pertama: Cari jisim molar glukosa:

Langkah kedua: Cari jisim glukosa yang terkandung dalam 200 g anggur.

Untuk melakukan ini, kalikan jisim anggur sebanyak 30% dan bahagikan dengan 100%:

Langkah Ketiga: Cari jumlah mol glukosa yang terkandung dalam 60 g karbohidrat ini.

Untuk melakukan ini, bahagikan jisim glukosa dengan jisim molarnya:

Langkah keempat: Cari jumlah tenaga yang akan dibebaskan dengan membelah 0.33 mol glukosa.

Untuk melakukan ini, kami menyusun perkadaran:

Apabila 1 mol glukosa dipecah, 200 kJ tenaga dibebaskan;

setelah membelah 0.33 mol glukosa, x dilepaskan1 tenaga kj.

Langkah Lima: Kami dapati berapa peratus keperluan harian adalah jumlah tenaga ini.

Untuk melakukan ini, kami menyusun perkadaran:

12500 kJ adalah 100% daripada keperluan harian;

66 kJ ialah x2% keperluan harian.

Sukrosa

Penerangan mengenai pembangunan

Momen organisasi

II Persediaan untuk persepsi bahan baru

  1. Sebatian apa yang dipanggil karbohidrat?
  2. Apakah formula umum untuk karbohidrat?.
  3. Apakah pengelasan karbohidrat??
  4. Huraikan monosakarida (disakarida, polisakarida).
  5. Berikan contoh sebatian yang berkaitan dengan mono-, di-, polisakarida.
  6. Kumpulan berfungsi apa itu glukosa?
  7. Dalam bentuk isomer manakah glukosa boleh wujud??

III. Penjelasan mengenai topik baru.

Kami terus berkenalan dengan sekumpulan karbohidrat. Hari ini kita mempunyai pelajaran yang tidak biasa. Kami mempunyai perjalanan melalui kerajaan "Gigi manis". Gigi manis adalah sahabat lama manusia. 200 tahun SM lagi jus manis dari bahan ini dimakan oleh orang Cina dan India. Dari awal kanak-kanak hingga usia tua, seseorang mengalami keperluan gula-gula. Ia adalah sumber tenaga, penumpuk kekuatan, pemikiran, ingatan, daya tahan. Terkandung dalam bit gula dan tebu. Nah, bagaimana, meneka apa bahan yang kita bicarakan?

Jadi, kita tahu siapa yang bersembunyi dengan nama "Gigi manis." Dan tugas kita adalah menembus ke dalam kerajaan ini, ke dalam semua rahasianya. Untuk melakukan ini, anda memerlukan kunci. Dan kunci utama adalah pengetahuan anda. Mari cuba mengatasi tugas ini. Jalankan ujian.

1. Glukosa boleh didapati dari 2. Glukosa merujuk kepada

A) glikogen A) monosakarida

B) selulosa B) disakarida

B) kanji B) polisakarida

D) semua bahan yang disenaraikan D) keton

3. Keton merangkumi 4. Formula Molekul Glukosa

B) fruktosa B) C6N12TENTANG6

5. Glukosa terbentuk akibat tindak balas 6. Dengan pemisahan 1g. karbohidrat membebaskan tenaga

A) hidrolisis kanji A) 12.5 kJ

B) hidrolisis serat B) 17.6 kJ

B) fotosintesis dengan adanya air dan karbon dioksida B) 20.3 kJ

D) semua tindak balas di atas D) 9.9 kcal

7. Glukosa bertindak balas dengan 8. Glukosa digunakan

A) asid asetik A) dalam perniagaan gula-gula

B) larutan ammonia oksida perak apabila dipanaskan; B) dalam industri tekstil

B) hidroksida kuprum (II) B) dalam perubatan

D) semua bahan yang disenaraikan D) semua bidang aplikasi yang disenaraikan di atas

9. Dalam proses kehidupan haiwan dan manusia, glukosa

A) adalah pemangkin

B) terlibat dalam proses fotosintesis

C) menjalankan fungsi penyimpanan

D) adalah sumber tenaga

10. Proses C6 N12TENTANG6 → 2 CH3 -CH2 -OH + 2 DENGAN2 ↑ menanggung nama

A) penapaian glukosa alkohol

B) penapaian glukosa laktik

B) pengoksidaan glukosa

D) keretakan glukosa

Kami bertukar risalah dan saling memeriksa. Oleh itu, kami bersiap untuk perjalanan. Siapa yang bersedia kerana dia akan pergi. Sesiapa yang mempunyai kunci pas pada "5" - akan menaiki ekspres dengan semua kemudahan, seseorang yang berada di "4" harus menggunakan tempat duduk yang dikhaskan, yang mempunyai kunci pas pada "3" - jangan tersinggung, hanya troli yang tersisa. Duduk dan pergi! Papan sepanjang perjalanan berubah menjadi buku harian perjalanan kami, di atasnya kami akan menuliskan semua perkara yang paling penting dan perlu yang dapat kami ketahui semasa perjalanan. Dan buku nota anda menjadi buku harian perjalanan peribadi anda, jangan lupa menulis di dalamnya.

Kami tiba di stesen pertama laluan kami - stesen MAKLUMAT. Di sini kita melihat sifat fizikal dan kimia sukrosa.

Secara empirikal membuktikan bahawa formula molekul sukrosa C12N22TENTANGsebelas. Ia terkenal dalam bentuk gula biasa. Dan anda boleh membantu mencirikan sifatnya..

Sukrosa adalah kristal yang tidak berwarna dengan rasa manis, sangat larut dalam air. Titik lebur sukrosa ialah 160 ° C; apabila sukrosa lebur menguat, jisim telus amorf terbentuk - karamel. Terkandung dalam banyak tanaman: dalam jus birch, maple, dalam wortel, tembikai. Ia banyak terdapat pada tebu (14-26%) dan bit gula (16-20%). Dalam jumlah kecil, ia dijumpai bersama dengan glukosa dalam buah-buahan dan daun banyak tumbuh-tumbuhan hijau. Penyelesaian sukrosa tulen adalah neutral, iaitu. pH = 7

Semasa mengkaji sifat kimia sukrosa, kita dapat mengesahkan bahawa ia dicirikan oleh reaksi alkohol polihidrat ketika berinteraksi dengan hidroksida tembaga (II), larutan gula tembaga berwarna biru terbentuk. Oleh itu, dalam molekul sukrosa terdapat kumpulan hidroksil. Reaksi "cermin perak" dengan sukrosa gagal. Oleh itu, tidak ada kumpulan aldehid dalam molekul, dan sukrosa bukan aldehid.

Data penting mengenai struktur sukrosa dapat diperoleh dengan mengkaji tindak balasnya dengan air. Sekiranya larutan sukrosa dipanaskan di hadapan asid hidroklorik atau sulfurik, maka dua bahan terbentuk, salah satunya, seperti aldehid, bertindak balas dengan larutan ammonia perak oksida dan hidroksida tembaga (I). Tindak balas ini membuktikan bahawa sukrosa menjalani hidrolisis dengan adanya asid mineral, yang mengakibatkan pembentukan glukosa dan fruktosa.

Sifat kimia yang paling penting dari sukrosa adalah keupayaan untuk menjalani hidrolisis dengan adanya garam mineral dan ketika dipanaskan

Fruktosa glukosa sukrosa

Glukosa yang dihasilkan dapat dikesan dengan reaksi "cermin perak".

SEJARAH Stesen. Apa yang kita tahu dari sejarah gula?

Sejak zaman kuno, orang mula menggunakan pemanis, tetapi gula dalam fungsi ini mula digunakan baru-baru ini. Selama ribuan tahun, sumber utama sukrosa adalah madu, buah-buahan manis dan tanaman akar, jus manis dari jenis pokok palma (di negara tropika), birch dan maple (di negara-negara dengan iklim sederhana). Tebu, yang tanah airnya dianggap Bengal (India), dan gula buatan yang dihasilkan dari itu, telah lama diketahui hanya oleh masyarakat selatan.

Setelah penaklukan Arab pada abad ke-7 hingga ke-9, tebu mula ditanam di Mesir, Syria, dan Sepanyol Selatan. Pada tahun 966, gula muncul di Venice.

Setelah 100 tahun, semasa perang salib pertama, orang Eropah menentang gula. Tentara Salib pada awalnya meniru anak tempatan - mereka menyedut cecair manis dari batangnya.

Gula memasuki Eropah hanya pada abad ke-12, bersama dengan tentera salib yang pulang ke rumah. Setelah menghargai produk baru, orang Eropah memutuskan untuk mendekatkan buluh ke tempat asalnya.

Di Eropah, pada abad XVII-XVIII, terdapat peningkatan dalam pengeluaran gula industri dari jus pokok maple menggunakan teknologi yang sama seperti untuk pengeluaran gula tebu. Tetapi harganya mahal dan tidak meliputi permintaan produk manis yang semakin meningkat..

Di Rusia, gula tebu mula disajikan di meja kerajaan pada abad ke-16. Gula-gula ini sangat mahal: di farmasi, sebiji gula (sedikit lebih dari 4 g) bernilai satu rubel perak.

Untuk keperluan yang semakin meningkat, perlu mencari sumber gula di tempat. Tidak lama kemudian, sumber seperti itu dijumpai: pada tahun 1747, ahli kimia Jerman, Andres Sigismund Marggraf mengeluarkan alkohol dari bit kering dan mengkristal gula yang sama seperti yang diperolehi dari tebu. Industri gula bit berasal dari acara ini. Malangnya, ahli kimia berbakat itu tidak mempunyai pemikiran berskala besar, dan oleh itu mendapati penemuannya, yang menandakan revolusi dalam pengeluaran gula, hanya sesuai untuk kegunaan rumah - membuat sirap manis dan bukannya gula mahal.

Pelajar dan pengikut Marggraf Franz Ahard kelihatan lebih luas dan mengabdikan seluruh hidupnya untuk masalah pengeluaran gula bit. Dengan tekun dan gigih, tanpa membuang masa dan masa, Ahard menyelesaikan pembinaan kilang gula pertama pada tahun 1802. Seperti yang sering terjadi dalam hal-hal seperti itu, terdapat pengkritik yang lebih tidak percaya dan iri hati daripada penyokong. Pemonopoli gula Inggeris segera menyedari apa yang mengancam mereka dengan penemuan Ahard dan menawarkan kepadanya pampasan sebanyak 150 ribu franc. Dua tahun kemudian, bayaran untuk penyataan kesia-siaan penyelidikan meningkat kepada 600 ribu franc. Sebagai tindak balas terhadap penolakan kategoris, mereka meyakinkan ahli kimia utama Humphy Devi untuk menolak hak paten tersebut. Dan berlaku sesuatu yang tidak dapat dipercayai oleh dunia saintifik untuk masa yang lama. The Great Devi, klasik dalam kimia, memandu peribadi ke Ahard, mencubanya dan mengatakan bahawa gula ini sama ada pahit atau berasid, tetapi umumnya tidak baik untuk makanan. Muslihat kewangan, ancaman dan pemerasan, lebih daripada api misteri di kilang - semuanya menyebabkan kenyataan bahawa Ahard mati dalam kemiskinan dan ketidakjelasan. Akhir tragis perbuatan baik.

Tetapi sejarah membawa kesan buruk. Dan secara paradoks, ia membantu mempercepat pengeluaran gula dari bit... Napoleon. Pada tahun 1806, perang dengan England menghasilkan bentuk blokade benua. Pembekalan barang kolonial ke Eropah, termasuk gula, ditangguhkan. Napoleon mengumumkan hadiah 1 juta franc untuk penemuan kaedah untuk menghasilkan produk di Perancis sendiri, yang dapat menggantikan gula yang diimport. Ketika itulah mereka teringat akan penemuan Marggrave dan penderitaan Ahard.

Pada abad XVIII - XIX di Eropah, kerja intensif dilakukan pada pemilihan varietas bit paling manis, yang akhirnya menyebabkan peningkatan dalam bekalan bahan mentah bit gula dalam negeri, yang sebahagiannya menggantikan buluh. Jadi, jika bit yang dikaji oleh Marggrave mengandung gula hingga 6%, maka pada tahun 1890, penternak tanaman menjadikan angka ini menjadi 14%, dan pada tahun 1910 - hingga 18 - 20%, yang sesuai dengan standard moden.

Walaupun pada tahun 1900 6 juta tan gula bit dihasilkan - satu setengah kali lebih banyak daripada gula tebu, gula tebu tidak melepaskan kedudukannya.

PRAKTIKAL stesen. The Goethe yang hebat berkata: "Hanya mengetahui tidak semua, pengetahuan mesti digunakan." Dari tanaman yang mengandungi sejumlah besar sukrosa, tebu, bit gula, maple gula, gula sorgum, gula aren, jagung (tangkai) dan gula amber adalah kepentingan industri... Mereka disebut "pembuat gula industri", dan dua yang pertama menyumbang sebahagian besar pengeluaran gula dunia.

Kami akan menganalisis pengeluaran sukrosa dari bit gula. Semasa penghasilannya, transformasi kimia tidak berlaku, kerana sudah ada dalam produk semula jadi. Ia hanya terpencil dari produk ini semurni mungkin..

Semua proses pengeluaran disusun secara mekanis dan dijalankan secara sebaris. Bit disajikan di bangunan kilang dengan penghantar hidraulik. Pembersihan akhir dilakukan di mesin cuci bit.

1. Bit gula yang disucikan dalam alat pemotong bit mekanikal diubah menjadi kerepek nipis dan diletakkan di dalam kapal khas - peresap di mana air panas disalurkan. Akibatnya, hampir semua sukrosa dibasuh dari bit, tetapi dengan itu pelbagai asid, protein, dan bahan pewarna masuk ke dalam larutan,

yang mesti dipisahkan dari sukrosa. Serutan bebas gula yang disebut POM, digunakan untuk makanan ternakan.

2. Larutan yang terbentuk di diffuser dirawat dengan susu kapur. Kalsium hidroksida bertindak balas dengan asid dalam larutan yang mendapan. Sukrosa dengan kalsium hidroksida membentuk gula kalsium yang larut, yang dapat dinyatakan dengan formula:

3. Untuk menguraikan gula kalsium yang dihasilkan dan meneutralkan kelebihan kalsium hidroksida, karbon monoksida (IV) disalurkan melalui larutan mereka. Akibatnya, kalsium mengendap sebagai karbonat..

4. Larutan yang diperoleh setelah pengendapan kalsium karbonat disaring, kemudian disejat dalam alat vakum, dan kristal gula dipisahkan dengan sentrifugasi.

Walau bagaimanapun, tidak mungkin mengasingkan semua gula dari larutan. Masih ada larutan coklat (Mellas), yang mengandungi hingga 50% sukrosa. Mellas digunakan untuk menghasilkan asid sitrik..

5. Gula pasir terisolasi biasanya berwarna kuning, kerana mengandung zat pewarna. Untuk memisahkannya, sukrosa sekali lagi dilarutkan dalam air dan larutan yang dihasilkan disalurkan melalui karbon aktif. Kemudian larutan tersebut disejat semula dan dikristalisasi. Gula kristal yang dikeluarkan dari sentrifugal setelah pengeringan dan penyejukan adalah produk siap (gula pasir putih) yang mengandungi sukrosa sekurang-kurangnya 99.75%. Dari 100 kg gula yang terdapat dalam bit, 80-82 kg gula tulen diperoleh, 10-14 kg kekal di mallas, 5-6 kg hilang dalam proses pengeluaran.

Sukrosa terutama digunakan sebagai produk makanan dan dalam industri gula-gula. Madu buatan diperoleh daripadanya dengan hidrolisis..

Di Kazakhstan, keperluan gula domestik dianggarkan 600-700 ribu tan. Pada zaman Soviet, terdapat 8 kilang gula. Mereka bekerja sepanjang tahun. Hari ini, pengeluaran gula putih meningkat dan mencapai parameter eksport..

Stesen BERHENTI! Lampu merah!"

Sekiranya anda mahu pulang ke rumah,

Maka anda semua harus bekerja keras,

Sekiranya kerja akan dilakukan

Saya akan membuka pintu gerbang dari kerajaan!

Jangan malu-malu, jangan gantung hidung -

Jawab soalan saya!

Jangan malas, jangan menguap -

Sila jawab soalan!

  1. Apa karbohidrat termasuk sukrosa?
  2. Tumbuhan dari sukrosa berasal dari mana??
  3. Bahan apa yang terbentuk oleh hidrolisis sukrosa?
  4. Tindak balas apa yang dapat mengesan glukosa akibat hidrolisis sukrosa??
  5. Apakah kegunaan utama sukrosa?.

Hidrolisis sukrosa

Maklumat Umum mengenai Hidrolisis Sukrosa

Rajah. 1 Sukrosa. Penampilan.

Sukrosa adalah kristal tanpa warna yang sangat larut dalam air. Molekul bahan ini dibina daripada residu α-glukosa dan fruktopirranosa, yang dihubungkan bersama oleh hidroksil glikosidik:

Rajah. 2. Formula struktur sukrosa.

Hidrolisis sukrosa

Sukrosa, seperti oligosakarida lain, dicirikan oleh kemampuan untuk menjalani hidrolisis dalam persekitaran berasid. Pada masa yang sama, ia pecah menjadi monosakarida:

Contohnya menyelesaikan masalah

TugasBerapa sukrosa (g) memasuki tindak balas hidrolisis jika 7.2 g glukosa diperoleh pada output?
KeputusanKami menulis persamaan untuk tindak balas hidrolisis sukrosa:

Kami mengira jumlah bahan glukosa (jisim molar - 180 g / mol):

Cari jisim sukrosa (jisim molar - 342 g / mol):

Eksperimen kimia. Karbohidrat

Bukti kehadiran kumpulan hidroksil dalam sukrosa

Kami membuktikan bahawa molekul sukrosa mengandungi kumpulan hidroksil.

Tambahkan beberapa tetes larutan kuprum (II) sulfat dan larutan alkali ke dalam larutan sukrosa. Pemendakan kuprum hidroksida tidak terbentuk. Penyelesaiannya bertukar menjadi biru terang. Dalam kes ini, sukrosa melarutkan hidroksida tembaga (II) dan berkelakuan seperti alkohol polihidrat. Produk tindak balas adalah gula tembaga (II).

Peralatan: rak tabung uji, tabung uji.

Amaran keselamatan. Patuhi peraturan untuk bekerja dengan penyelesaian alkali.

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Tindak balas kualitatif glukosa dengan larutan ammonia perak oksida (I)

Kehadiran kumpulan aldehid dalam glukosa dapat dibuktikan dengan menggunakan larutan ammonia perak oksida. Kami menambahkan larutan glukosa ke larutan ammonia perak oksida dan memanaskan campuran dalam tab mandi air. Tidak lama kemudian, perak logam mula menjalar di dinding termos. Tindak balas ini disebut reaksi cermin perak. Ia digunakan sebagai berkualiti tinggi untuk penemuan aldehid. Kumpulan glukosa aldehid dioksidakan menjadi kumpulan karboksil. Glukosa berubah menjadi asid glukonat.

CH2DIA - (SNON)4 - Tidur + Ag2O = CH2DIA - (SNON)4 - COOH + 2Ag ↓

Reaksi cermin perak digunakan dalam industri untuk cermin perak, membuat termos untuk termos, hiasan pokok Krismas.

Peralatan: termos bulat, pembakar, kaca, tripod, gasket tahan api.

Amaran keselamatan. Larutan oksida perak amonia tidak dapat disimpan. Selepas percubaan, larutan yang tidak digunakan dinetralkan dengan asid hidroklorik..

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Tindak balas kualitatif glukosa dengan kuprum (II) hidroksida

Glukosa mengandungi lima kumpulan hidroksil dan satu kumpulan aldehid. Oleh itu, ia merujuk kepada alkohol aldehid. Sifat kimianya serupa dengan alkohol polihidrat dan aldehid. Tindak balas dengan kuprum (II) hidroksida menunjukkan sifat penurunan glukosa. Tambahkan beberapa tetes larutan kuprum (II) sulfat dan larutan alkali ke dalam larutan glukosa. Pemendakan kuprum hidroksida tidak terbentuk. Penyelesaiannya bertukar menjadi biru terang. Dalam kes ini, glukosa melarutkan kuprum (II) hidroksida dan berkelakuan seperti alkohol polihidrat. Panaskan larutan. Warna larutan mula berubah. Pertama, endapan kuning Cu terbentuk.2O, yang dari masa ke masa membentuk kristal CuO warna merah yang lebih besar. Glukosa dioksidakan menjadi asid glukonat.

CH2DIA - (SNON)4 - SON + Cu (OH)2 = CH2DIA - (SNON)4 - COOH + Cu2Lebih kurang ↓ + H2TENTANG

Peralatan: rak tabung uji, tabung uji, pembakar, pengapit tiub.

Amaran keselamatan. Patuhi peraturan untuk bekerja dengan penyelesaian alkali.

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Hidrolisis Asid Pati

Sekiranya terdapat asid, kanji dihidrolisiskan. Hidrolisis pati menghasilkan glukosa. Sahkan ini secara eksperimen. Rebus campuran pati pati dan asid sulfurik. Kami akan memeriksa kelengkapan hidrolisis dengan tindak balas dengan iodin. Hidrolisis dilakukan sehingga reaksi dengan yodium menjadi negatif, contohnya larutan tidak akan memberikan warna biru dengan yodium. Periksa kehadiran glukosa dalam larutan yang dihasilkan. Tambahkan alkali dan beberapa tetes larutan kuprum sulfat (II) ke dalam larutan. Pemendakan kuprum hidroksida tidak terbentuk. Penyelesaiannya bertukar menjadi biru terang. Panaskan larutan. Tembaga (I) oksida merah mendakan.

(DENGAN6N10TENTANG5) n + n N2O = n C6 N12TENTANG6

Kami membuktikan bahawa glukosa terbentuk semasa hidrolisis kanji..

Peralatan: rak tabung uji, tabung uji, pembakar, klip tabung uji, tripod, kaca, gasket tahan api.

Amaran keselamatan. Ikuti peraturan untuk bekerja dengan larutan asid.

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Hidrolisis asid sukrosa

Dengan adanya asid, disakarida dihidrolisiskan. Hidrolisis sukrosa menghasilkan glukosa dan fruktosa. Sahkan ini secara eksperimen. Rebus campuran larutan sukrosa dan asid sulfurik. Selepas beberapa minit, periksa kehadiran glukosa dalam larutan yang dihasilkan..

Tambahkan alkali dan beberapa tetes larutan kuprum sulfat (II) ke dalam larutan. Pemendakan kuprum hidroksida tidak terbentuk. Penyelesaiannya bertukar menjadi biru terang. Panaskan larutan. Satu endapan merah tembaga oksida (I) mendakan. Kami membuktikan bahawa glukosa terbentuk semasa hidrolisis sukrosa.

Peralatan: rak tabung uji, tabung uji, pembakar, klip tabung uji, tripod, kaca, gasket tahan api.

Amaran keselamatan. Ikuti peraturan untuk bekerja dengan larutan asid.

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Hidrolisis Asid Selulosa

Dengan hidrolisis asid selulosa, glukosa terbentuk. Kami menjalankan hidrolisis dengan adanya asid sulfurik. Dalam mortar porselin, kisar bulu kapas dengan asid sulfurik pekat. Cairkan campuran yang dihasilkan dengan air dan pindahkan ke gelas. Rebus campuran. Selepas beberapa minit, periksa kehadiran glukosa dalam larutan yang dihasilkan. Tambahkan alkali dan beberapa tetes larutan kuprum sulfat (II) ke dalam larutan. Panaskan larutan. Satu endapan merah tembaga oksida (I) mendakan. Kami membuktikan bahawa glukosa terbentuk semasa hidrolisis selulosa. Hidrolisis asid selulosa sangat penting dalam industri. Etil alkohol diperoleh dengan penapaian glukosa yang dihasilkan..

Peralatan: rak tabung uji, tabung uji, pembakar, pengapit tiub, mortar porselin dan alu.

Amaran keselamatan. Ikuti peraturan untuk bekerja dengan asid pekat.

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Pengoksidaan glukosa oleh oksigen atmosfera dengan adanya metilena biru

Pengoksidaan glukosa kepada asid glukonat sangat mudah di persekitaran alkali dengan adanya petunjuk biru metilena. Kami akan melarutkan natrium hidroksida dalam termos dengan air. Masukkan glukosa dan kemudian sedikit larutan biru metilena. Selepas beberapa ketika, penyelesaiannya menjadi tidak berwarna. Campurkan larutan. Ia berubah menjadi biru lagi.Perubahan warna seperti itu dapat diperhatikan berkali-kali berturut-turut. Di bawah tindakan alkali dalam medium berair, glukosa dehidrogenat, berubah menjadi asid glukonat.

Sekiranya tidak terdapat metilena biru, hidrogen yang terputus semasa dehidrogenasi dioksidakan oleh oksigen atmosfera dengan perlahan dan tindak balas secara praktikal tidak berterusan. Biru metilena mengikat hidrogen, berubah menjadi sebatian tidak berwarna. Sebatian tanpa warna ini dioksidakan oleh oksigen atmosfera menjadi biru metilena, dan warna biru muncul lagi. Semasa tindak balas, indikator praktikal tidak habis. Ia adalah pemangkin khas untuk pengoksidaan glukosa kepada asid glukonat..

Peralatan: spatula, termos rata dengan gabus.

Amaran keselamatan.

Ikuti peraturan untuk bekerja dengan alkali dan penyelesaiannya.

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Penentuan glukosa dalam jus anggur

Banyak buah dan beri mengandungi glukosa. Kehadiran glukosa dapat ditentukan dengan menggunakan hidroksida tembaga (II). Perah jus dari anggur. Tuangkan beberapa tetes larutan tembaga (II) sulfat dan larutan alkali ke jusnya. Panaskan larutan. Warna larutan mula berubah. Setelah mendidih larutan, endapan kuning Cu terbentuk2O, yang secara beransur-ansur berubah menjadi endapan CuO merah. Ini membuktikan kehadiran glukosa dalam jus anggur..

CH2DIA - (SNON)4 - SON + Cu (OH)2 = CH2DIA - (SNON)4 - COOH + Cu2Lebih kurang ↓ + H2TENTANG

Peralatan: rak tabung uji, tabung uji, pembakar, pengapit tiub.

Amaran keselamatan. Patuhi peraturan untuk bekerja dengan penyelesaian alkali.

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Kurangnya kemampuan mengembalikan sukrosa

Kami secara eksperimen mengesahkan ketiadaan kumpulan aldehid dalam sukrosa. Kami akan menyediakan gula tembaga (II). Dalam tabung uji dengan larutan sukrosa kita menambahkan larutan tembaga sulfat (II), air dan larutan alkali. Gula tembaga biru terang (II) terbentuk. Larutan gula tembaga (II) dipanaskan hingga mendidih. Endapan merah tembaga oksida (I) tidak terbentuk. Oleh itu, sukrosa tidak mempunyai kumpulan aldehid bebas dalam komposisinya dan tidak mempunyai sifat pengurangan.

Peralatan: rak tabung uji, tabung uji, pembakar, pengapit tiub.

Amaran keselamatan. Patuhi peraturan untuk bekerja dengan penyelesaian alkali.

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Pemerolehan dan sifat nitroselulosa

Selulosa dengan asid nitrik membentuk ester asid nitrik. Ester diperoleh dengan bertindak pada selulosa dengan campuran asid nitrat anhidrat dan asid sulfurik pekat. Selulosa dalam pengalaman kami - bulu kapas.

Sediakan campuran seperti itu dan jatuhkan sepotong bulu kapas ke dalamnya. Selepas 15 minit, proses nitrasi selulosa berakhir. Basuh nitroselulosa yang dihasilkan dengan air. Mari kering. Nitroselulosa terbakar dengan cepat apabila terbakar. Nitroselulosa digunakan untuk membuat serbuk tanpa asap..

Peralatan: kaca, tongkat sihir, kertas turas, tabung penyukat.

Amaran keselamatan. Pengalaman mesti dilalui dengan daya tarikan. Ikuti peraturan untuk bekerja dengan asid pekat.

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Pembubaran selulosa dalam larutan ammonia kuprum (II) hidroksida

Selulosa tidak larut dalam air dan kebanyakan pelarut. Walau bagaimanapun, dalam larutan ammonia kuprum (II) hidroksida, selulosa larut dengan baik. Kami akan menunjukkan ini. Dalam larutan ammonia pekat, celupkan sebahagian kecil bulu kapas. Vata larut dengan baik dalam larutan ini. Ternyata larutan tebal selulosa pekat dalam larutan ammonia kuprum (II) hidroksida. Larutan selulosa digunakan dalam industri untuk menghasilkan sutera tembaga-amonia..

Peralatan: tabung uji atau kaca, batang kaca.

Amaran keselamatan. Ikuti peraturan untuk bekerja dengan larutan ammonia pekat.

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Tindak balas kanji dengan iodin

Kanji memberikan warna biru khas dengan iodin. Dengan iodin, jumlah pati terkecil dapat dijumpai. Tambahkan sedikit larutan iodin ke dalam larutan pati yang dicairkan (gunakan larutan Lugol: 1 bahagian yodium, 2 bahagian kalium iodida, 17 bahagian air suling). Noda biru muncul. Kami memanaskan larutan biru. Warna secara beransur-ansur hilang, kerana sebatian yang dihasilkan tidak stabil. Apabila larutan sejuk, warnanya muncul semula. Tindak balas ini menggambarkan kebolehbalikan proses kimia dan pergantungannya pada suhu..

Peralatan: rak tabung uji, tabung uji.

Amaran keselamatan. Pengalaman selamat.

Penyataan pengalaman dan teks - Ph.D. Pavel Bespalov.

Baca Mengenai Faktor Risiko Diabetes